Exposição Virtual: "O Átomo no Museu Virtual da Educação"

 

O átomo é a porção mais pequena de matéria que caracteriza um elemento químico. É composto por um núcleo de protões e neutrões, com carga elétrica positiva, à volta do qual circulam os eletrões, com carga negativa. Para os gregos antigos era a porção de matéria indivisível. Os eletrões do átomo estão ligados ao núcleo através de uma força eletromagnética. Por sua vez, os átomos ligam-se quimicamente entre si, formando uma molécula. A molécula é um grupo eletricamente neutro que possui pelo menos dois átomos ligados. Se um átomo tiver o mesmo número de eletrões e protões, designa-se como eletricamente neutro. Se a carga de eletrões e neutrões variar é denominado de ião. O ião resulta de um átomo ou molécula que perdeu ou ganhou eletrões. O numero de protões determina o elemento químico e o número de neutrões determina o isótopo desse elemento.

Com o desenvolvimento da química experimental, o estudo do átomo foi retomado, mas foi só no século XIX que John Dalton introduziu o conceito de massa atómica. Amedeo Avogadro criou o conceito de mole, ou seja, o número de átomos contidos numa quantidade de um elemento cuja massa é numericamente igual à massa atómica. Em meados do século XIX, Dimitry Mendeleyev notou a existência de semelhanças entre as propriedades químicas dos elementos que se podia expressar através da criação de uma tabela. Surgiu a tabela periódica de Mendeleyev, em que os elementos químicos se organizam de acordo com as propriedades e peso atómico. No final do século XIX questionou-se a indivisibilidade do átomo: Joseph Thompson descobriu a existência dos eletrões. Em 1911 Ernest Rutherford provou a existência de protões e do núcleo do átomo. Em 1913 Niels Bohr propôs um modelo de átomo que permitiu explicar as propriedades químicas dos elementos conhecidos. Em 1932, James Chadwick descobriu o neutrão.

Nesta exposição estão patentes alguns modelos de átomos de substâncias químicas conhecidas, que permitem a visualização concreta dos constituintes do átomo. Eram utilizados em contexto das práticas pedagógicas de química.

Átomo de néon

ME/404652/390

Escola Secundária de Pedro Nunes

É composto por uma base metálica triangular com uma haste curva, em peça única. O modelo encontra-se suspenso por um fio de nylon onde se encontram em órbitas elípticas feitas em fio metálico, tendo o núcleo ao centro, formado por várias bolas de plástico interligadas por fio de nylon.

Átomo de lítio

ME/404652/391

Escola Secundária de Pedro Nunes

É composto por uma base metálica triangular com uma haste curva, em peça única. O modelo encontra-se suspenso por um fio de nylon onde se encontram em órbitas elípticas feitas em fio metálico, tendo o núcleo ao centro, formado por bolas de plástico interligadas por fio de nylon.

Átomo de carbono

ME/404652/392

Escola Secundária de Pedro Nunes

É composto por uma base metálica triangular com uma haste curva, em peça única. O modelo encontra-se suspenso por um fio de nylon onde se encontram em órbitas elípticas feitas em fio metálico, tendo o núcleo ao centro, formado por bolas de plástico interligadas por fio de nylon.

Átomo de deutério

ME/404652/394

Escola Secundária de Pedro Nunes

É composto por uma base metálica triangular com uma haste curva, em peça única. O modelo encontra-se suspenso por um fio de nylon onde se encontram em órbitas elípticas feitas em fio metálico, tendo o núcleo ao centro, formado por duas bolas de plástico interligadas por fio de nylon.

Átomo de hélio

ME/404652/396

Escola Secundária de Pedro Nunes

É composto por uma base metálica triangular com uma haste curva, em peça única. O modelo encontra-se suspenso por um fio de nylon onde se encontram em órbitas elípticas feitas em fio metálico, tendo o núcleo ao centro, formado por bolas de plástico interligadas por fio de nylon.

Modelo de átomo

ME/402801/11

Escola Secundária Dr. Solano de Abreu

Trabalho realizado no âmbito das práticas pedagógicas das aulas de Física. Trata-se de um modelo de um átomo segundo Thomson, realizado pelo aluno João Miguel Rodrigues da Assunção. O átomo é a menor partícula que caracteriza um elemento químico. Em 1897, Thomson idealizou um aparelho para medir a carga elétrica do eletrão. Com base nesta experiência, e considerando o átomo eletricamente neutro (com quantidades iguais de partículas positivas e negativas), representou o átomo como uma esfera uniforme, de carga positiva, incrustada de eletrões (partículas negativas). Este modelo é comummente chamado "pudim de passas".

MJS