2023/09/07

Resumo do Artigo Liceu Nuno Álvares, Castelo Branco de Artur David (Parte 1)

 

 

(Imagem da fachada do Liceu Nuno Álvares, Castelo Branco retirada da internet)

Artur David na sua investigação apresenta datas chave da criação e funcionamento do Liceu Nuno Ávares de Castelo Branco: 1836 (decreto-lei de 17 de novembro); 1844 (Decreto-Lei de 20 de setembro). A sua organização data entre 1848 e 1851 e o seu funcionamento no ano letivo de 1851/51.

 

Designações:

    - Nome de origem: Liceu Nacional de Castelo Branco;

    - A partir de 1911: Liceu Nacional Central de Castelo Branco;

    - A partir de 1918: Liceu Nacional Central de Nuno Álvares;

    - A partir de 1936: Liceu Nacional de Nuno Álvares.

 

Na sua origem este liceu é de frequência masculina, somente em 1885 foi matriculada a primeira aluna e no ano seguinte, em 1886, foram matriculadas mais duas alunas. Em 1997 já foram matriculadas 7 alunas. A partir do final do séc. XIX o liceu, passa definitivamente a ter uma frequência mista.

 

A sua localização é, primeiramente, em instalações provisórias. A partir de 1863 passa a instalar-se no Palacete no largo da Sé. A partir de 1946, passa a instalar-se na Av. Nuno Álvares - em edifício construído para o liceu.

 

Edifício construído para o liceu inaugurado em 2 de maio de 1964, projetado para 600 alunos. O arquiteto foi José Costa e Silva. Sofreu obras de ampliação e beneficiação em 1958 e 1962.

 

Associações do liceu:

    - Tuna - anterior a 1898;

    - Orfeão - 1912/13-1974:

    - Associação Académica Albicastrense - 1946-?


Reitores:

     - José António Mourão - 1852;

    - José Joaquim Magro (Interino) - 1852-1853;

    - Francisco António Rodrigues Gusmão - 1853-1855;

    - José Marques Leite (Interino) - 1855-1860;

    - António José de Sousas (Interino) - 1860-1862;

    - José Marques Leite - 1862-1866;

    - António José de Sousa (Interino) - 1866-1867;

    - João Teixeira de Vasconcelos - 1867-1868;

    - Joaquim José Pombo - 1868-1871;

    - Joaquim Duarte Moreira de Sousa - 1871-1876;

    - José Joaquim Ruivo Godinho - 1876-1886;

    - Pedro de Melo Coutinho de Albuquerque - 1886-1890;

    - José Domingos Ruivo Godinho - 1890-1895;

    - Augusto Sousa Tavares - 1895-1896;

    - Alfredo Alves da Mota - 1897;

    - José Ramos Preto - 1897-1898;

    - José de Vasconcelos Freire (Interino)- 1898-1900;

    - Alfredo Alves da Mota - 1900-1901;

    - José de Vasconcelos Freire (Interino) - 1901-1904;

    - Alfredo Alves da Mota - 1904-1906;

    - José de Vasconcelos Freire - 1906;

    - Augusto Sousa Tavares - 1906-1910;

    - Gastão Randolfo Nunes Correia Mendes - 1910;

    - José Barros Nunes de Lima Nobre - 1910-1916;

    - Augusto Sousa tavares - 1916-1917;

    - José Eloy Nunes Cardoso Júnior - 1917-1918;

    - José de Sousa Vieira -  1918-1919

    - Augusto Sousa tavares (Interino) - 1919;

    - José Eloy Nunes Cardoso Júnior - 1919-1920;

    - Augusto Sousa Tavares - 1920-1921;

    - José Barros Nunes de Lima Nobre - 1921-1924;

    - João Matilde Xavier Lobo - 1924-1927;

    - João Joaquim Pires - 1927-1930;

    - João Matilde Xavier Lobo - 1930-1932;

    - António Nunes Prudente - 1932-1935;

    - João Matilde Xavier Lobo - 1935-1941;

    - António Martins Afonso - 1941-1942;

    - José Ascenso - 1942-1945;

    - Joaquim Sérvulo Correia - 1945-1951;

    - José Augusto Gomes de Pina - 1951-1953;

    - Sebastião António Mourão Correia - 1953-1959;

    - José Catanas Diogo - 1959-1974.

 

A Investigação de Artur David[1] nesta investigação apresenta uma listagem dos reitores que fizeram parte da escola até 1974, por sua vez, a Divisão de Serviços da Documentação e de Arquivo da Secretaria-Geral da Educação e Ciência apresenta-nos um fundo arquivístico de alguns desses mesmos reitores; cuja organização das séries documentais inventariadas segue a estrutura adotada pela Portaria de Gestão de Documentos n.º 1310/2005, de 21 de dezembro:

 

Âmbito Cronológico:

 

Cotas:

1930-[s.m.]-[s.d.] / 1931-[s.m.]-[s.d.]

PT/MESG/AAC/IEL/002/0069/00703

 

 

 

 P. M. 

 

David, Artur (2003). Liceu Nuno Álvares (Castelo Branco). In: Liceus de Portugal: histórias, arquivos, memórias. Lisboa: Edições Asa, pp. 160-171.

 

 



[1] Professor na Escola Secundária Nun'Álvares, Castelo Branco.

2023/09/04

Exposição Virtual: "O Átomo no Museu Virtual da Educação"

 

O átomo é a porção mais pequena de matéria que caracteriza um elemento químico. É composto por um núcleo de protões e neutrões, com carga elétrica positiva, à volta do qual circulam os eletrões, com carga negativa. Para os gregos antigos era a porção de matéria indivisível. Os eletrões do átomo estão ligados ao núcleo através de uma força eletromagnética. Por sua vez, os átomos ligam-se quimicamente entre si, formando uma molécula. A molécula é um grupo eletricamente neutro que possui pelo menos dois átomos ligados. Se um átomo tiver o mesmo número de eletrões e protões, designa-se como eletricamente neutro. Se a carga de eletrões e neutrões variar é denominado de ião. O ião resulta de um átomo ou molécula que perdeu ou ganhou eletrões. O numero de protões determina o elemento químico e o número de neutrões determina o isótopo desse elemento.

Com o desenvolvimento da química experimental, o estudo do átomo foi retomado, mas foi só no século XIX que John Dalton introduziu o conceito de massa atómica. Amedeo Avogadro criou o conceito de mole, ou seja, o número de átomos contidos numa quantidade de um elemento cuja massa é numericamente igual à massa atómica. Em meados do século XIX, Dimitry Mendeleyev notou a existência de semelhanças entre as propriedades químicas dos elementos que se podia expressar através da criação de uma tabela. Surgiu a tabela periódica de Mendeleyev, em que os elementos químicos se organizam de acordo com as propriedades e peso atómico. No final do século XIX questionou-se a indivisibilidade do átomo: Joseph Thompson descobriu a existência dos eletrões. Em 1911 Ernest Rutherford provou a existência de protões e do núcleo do átomo. Em 1913 Niels Bohr propôs um modelo de átomo que permitiu explicar as propriedades químicas dos elementos conhecidos. Em 1932, James Chadwick descobriu o neutrão.

Nesta exposição estão patentes alguns modelos de átomos de substâncias químicas conhecidas, que permitem a visualização concreta dos constituintes do átomo. Eram utilizados em contexto das práticas pedagógicas de química.


Átomo de néon

ME/404652/390

Escola Secundária de Pedro Nunes

É composto por uma base metálica triangular com uma haste curva, em peça única. O modelo encontra-se suspenso por um fio de nylon onde se encontram em órbitas elípticas feitas em fio metálico, tendo o núcleo ao centro, formado por várias bolas de plástico interligadas por fio de nylon.


Átomo de lítio

ME/404652/391

Escola Secundária de Pedro Nunes

É composto por uma base metálica triangular com uma haste curva, em peça única. O modelo encontra-se suspenso por um fio de nylon onde se encontram em órbitas elípticas feitas em fio metálico, tendo o núcleo ao centro, formado por bolas de plástico interligadas por fio de nylon.


Átomo de carbono

ME/404652/392

Escola Secundária de Pedro Nunes

É composto por uma base metálica triangular com uma haste curva, em peça única. O modelo encontra-se suspenso por um fio de nylon onde se encontram em órbitas elípticas feitas em fio metálico, tendo o núcleo ao centro, formado por bolas de plástico interligadas por fio de nylon.


Átomo de deutério

ME/404652/394

Escola Secundária de Pedro Nunes

É composto por uma base metálica triangular com uma haste curva, em peça única. O modelo encontra-se suspenso por um fio de nylon onde se encontram em órbitas elípticas feitas em fio metálico, tendo o núcleo ao centro, formado por duas bolas de plástico interligadas por fio de nylon.


Átomo de hélio

ME/404652/396

Escola Secundária de Pedro Nunes

É composto por uma base metálica triangular com uma haste curva, em peça única. O modelo encontra-se suspenso por um fio de nylon onde se encontram em órbitas elípticas feitas em fio metálico, tendo o núcleo ao centro, formado por bolas de plástico interligadas por fio de nylon.


Modelo de átomo

ME/402801/11

Escola Secundária Dr. Solano de Abreu

Trabalho realizado no âmbito das práticas pedagógicas das aulas de Física. Trata-se de um modelo de um átomo segundo Thomson, realizado pelo aluno João Miguel Rodrigues da Assunção. O átomo é a menor partícula que caracteriza um elemento químico. Em 1897, Thomson idealizou um aparelho para medir a carga elétrica do eletrão. Com base nesta experiência, e considerando o átomo eletricamente neutro (com quantidades iguais de partículas positivas e negativas), representou o átomo como uma esfera uniforme, de carga positiva, incrustada de eletrões (partículas negativas). Este modelo é comummente chamado "pudim de passas".


MJS